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★CHIMIE★

Les liaisons chimiques :

Structure de l'atome :


Le modèle de Lewis :
● = Un électron célibataire
━ = Une paire d'électron, un doublet

Dans le tableau periodique, nous pouvons voir au-dessus des 8 familles leur modèle de Lewis représentée par leurs couches de valences.

Les liaisons chimiques : Ioniques et covalentes

La règle de l'octet : Règle empirique, basée sur l'observation.
→ Avoir 8 électrons sur la couche de valence rend la substance stable. Ce sont les gaz rares.

Par conséquent, toute substance avec moins de 8 électrons de valence va avoir tendance à se lier avec d'autre substance afin de se rapprocher le plus possible d'un gaz rare.

La différence d'électronégativité :
Certains atomes sont plus électronégatifs que d'autres (voir tableau periodique). Donc quand deux atomes vont se rapprocher, il y a 3 cas de figure :

  • La liaison est covalente : 

    • Parfaite (Apolaire)
    • Polarisée

- **La liaison est ionique**
   △X = │XA - XB│

X = électronégativité (Voir tableau periodique)